Organski peroksid
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/Peroxy-group.png/150px-Peroxy-group.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/FunktionelleGruppen_Hydroperoxide.svg/150px-FunktionelleGruppen_Hydroperoxide.svg.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/Perester-2D-skeletal.png/150px-Perester-2D-skeletal.png)
Organski peroksidi su organska jedinjenja koja sadrže peroksidnu funkcionalnu grupu (ROOR'). Ako je R' vodonik, jedinjenje se naziva organski hidroperoksid. Perestri imaju opštu strukturnu formulu RC(O)OOR. O-O veza se lako razlaže i formiraju se slobodni radikali oblika RO·. Stoga su organski peroksidi korisni kao inicijatori pojedinih tipova polimerizacije, kao što su epoksi rezini koji se koriste u plastici ojačanoj staklom. MEKP i benzoil peroksid se koriste za tu svrhu. Organski peroksidi mogu da iniciraju eksplozivnu polimerizaciju materijala sa nezasićenim hemijskim vezama, i taj proces je korišten u eksplozivima. Organski peroksidi, slično neorganskim, su snažni agensi za izbeljavanje.[1]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Ascaridol2.png/150px-Ascaridol2.png)
Osobine
[уреди | уреди извор]Dužina O-O veze u peroksidima je oko 1,45 A i R-O-O uglovi (R = H, C) su oko 110° (slično vodi). Karakteristični C-O-O-R (R = H, C) diedralni uglovi su oko 120°. O-O veza je relativno slaba, sa energijom disocijacije veze od 45 - 50 kcal/mol, što je manje od polovine jačine C-C, C-H, i C-O veza.[2]
Oksidaciona tendencija peroksida je povezana sa elektronegativnošću supstituenata. Elektrofilni peroksidi su jači agensi transfera O-atoma. Kod hidroperoksida, O-atom donorska tendencija je u korelaciji sa kiselošću O-H veze. Redosled oksidacione moći je CF3CO3H > CH3CO3H > H2O2.
Vidi još
[уреди | уреди извор]Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Herbert Klenk, Peter H. Götz, Rainer Siegmeier, Wilfried Mayr "Peroxy Compounds, Organic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. . doi:10.1002/14356007.a19_199. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ) - ^ "A Reassessment of the Bond Dissociation Energies of Peroxides. An ab Initio Study" Robert D. Bach, Philippe Y. Ayala, H. B. Schlegel J. Am. Chem. Soc., 1996, volume 118, pp 12758–12765. . doi:10.1021/ja961838i. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ)
Spoljašnje veze
[уреди | уреди извор]- OSH Answers - organic peroxides
- Peroxide disposal Архивирано на сајту Wayback Machine (9. октобар 2011)
- Organic Peroxide Producers Safety Division. Oct. 2011. The Society of the Plastics Industry. 24 Oct. 2011.